آموزشی یون چیست؟

[Zohre☆]

یون چیست؟ بیشتر اتم‌ها در لایه ظرفیت خود هشت الکترون ندارند. با بررسی جدول تناوبی متوجه می‌شویم که برخی اتم‌ها در لایه آخر خود تنها چند الکترون دارند در حالیکه برخی دیگر با گرفتن یک الکترون به آرایش پایدار می‌رسند.

 

[Zohre☆]

هنگامی که یک اتم در لایه خود ۳ یا ۴ الکترون دارد،‌ آنها را به سادگی برای دستیابی به آرایش پایدار گاز نجیب از دست می‌دهد. اتم‌هایی که الکترون از دست می‌دهند،‌ بار آنها مثبت می‌شود چراکه نسبت به قبل، تعداد کمتری

 

[Zohre☆]

الکترون برای برقراری تعادل با بار مثبت پروتون‌های هسته دارند. به این اتم‌ها که الکترون از دست داده‌اند یا الکترون جذب کرده‌اند، یون می‌گویند. یون‌ها با بار مثبت را کاتیون می‌نامند. بیشتر فلزات از جمله فلزات قلیایی و قلیایی خاکی و همچنین فلزات واسطه، هنگام تشکیل ترکیبات یونی به کاتیون تبدیل می‌شوند.

 

[Zohre☆]

برخی اتم‌ها در لایه آخر خود با گرفتن یک یا چند الکترون به آرایش اکتت می‌رسند. با گرفتن الکترون،‌ این اتم‌ها بار منفی پیدا می‌کنند و به یون تبدیل می‌شوند چرا که الکترون بیشتری نسبت به پروتون‌های هسته دارند. به یون‌های با بار منفی، آنیون می‌گویند. بیشتر نافلزات همچون هالوژن‌ها، زمان تشکیل ترکیبات یونی به آنیون تبدیل می‌شوند.

 

[Zohre☆]

انتقال الکترون
می‌توان با استفاده از آرایش الکترونی،‌ فرآیند انتقال الکترون را بین اتم‌های سدیم و کلر نشان دهیم. آرایش الکترونی سدیم به صورت زیر است:

 

[Zohre☆]

N
a
:
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
1
همانطور که در بالا نشان داده شده است، سدیم با از دست دادن یک الکترون، به آرایش هشت‌تایی در لایه آخر خود می‌رسد. واکنش آن به صورت زیر قابل نمایش است

 

[Zohre☆]

همانطور که در بالا نشان داده شده است، سدیم با از دست دادن یک الکترون، به آرایش هشت‌تایی در لایه آخر خود می‌رسد. واکنش آن به صورت زیر قابل نمایش است:

N
a
→
N
a
+
+
e
−
برای این که کاتیون ایجاد شده با اتم اصلی یعنی

 

[Zohre☆]

N
a
متمایز شود، آن را به صورت
N
a
+
نشان می‌دهند. آرایش الکترونی کاتیون
N
a
+

 

[Zohre☆]

نشان می‌دهند. آرایش الکترونی کاتیون
N
a
+
به صورت زیر خواهد بود:

1
s
2
2
s
2
2
p
6

 

[Zohre☆]

در این شرایط، خارجی‌ترین لایه یون سدیم، لایه دوم آن است که هشت الکترون دارد. در نتیجه از قاعده اکتت تبعیت می‌کند. در تصویر زیر می‌توانید این فرآیند را مشاهده کنید:

یون سدیم

آرایش الکترونی اتم کلر به صورت زیر است: